Bonjour,
Je réfléchis sur un exercice de chimie mais quelques notions me posent problème. L'énoncé est le suivant:

Soit une solution d'acide sulfurique dilué à 25% m/m.
1) Calculer le volume de solution, à prélever pour préparer 300 ml d'acide sulfurique 0,250M (solution A)exprimé en mL
2) Après dilution de la solution A au 1/5ème, calculer la normalité de la solution obtenue.

Données :H₂SO₄ -- MM 98,08 g/mol -- Densité: 1,18 g/cm³ -- Pureté : 25%

Pour la première question, j'utilise la densité pour faire correspondre 1,18kg à 1L et je considère que 25% m/m correspond à 250 g/kg.
Sachant que la solution est à 0,250M, j'en déduis qu'elle contient 0,250 X 0,300= 0,075 mol d'H₂SO₄ soit 0,075 x 98,08= 7,4g d'H₂SO₄. Donc 7,4g dans 300 ml. Or 1,18kg <--> 1L alors 0,35 kg <--> 300ml. Par conséquent, la solution contient 7,4g par 0,35kg.

A partir de là, je ne vois pas comment utiliser la notion de pureté ni ce qu'elle implique ici. Je ne comprends pas non plus comment utiliser la dilution à 25% m/m.

Pour la deuxième question, je connais la définition de la normalité mais je ne parviens pas à en comprendre le sens "mathématique" ou, tout du moins, je ne vois pas quelle démarche je dois appliquer.

Merci d'avance de votre aide .