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notion de pression et loi des gazs parfaits
Bonjour à tous et à toutes,
j'ai un gros soucis avec un devoir ... je bloc littérallement :s ... je ne sais pas comment m'y prendre, les formules à appliquer, dans quel cas je me trouve ... s'il a des conversions à faire ou pas ...
voici l'ennoncé 
merci de me donner de l'aide ...
EX 1 : ** exercice recopié dans un nouveau topic et effacé **
EX 2 : ** exercice recopié dans un nouveau topic et effacé **
EX 3:
Un réservoir indilatable e volume V=200 litres contient de l'hélium à la pression P=30 X 10^5 Pa à la température constante t=20°C. On l'utilise pr gonfler un ballon initialement vide. Le ballon une fois gonflé a un volume v1=50L. La pression du gaz qu'il contient est p=10^5Pa ; sa température est t1= 18°C.
1. Cbien de moles d'hélium contient le réservoir ?
2. Quelle est la masse de ce gaz ?
3. Cbien peut-on gonfler de ballons dans les conditions décrites ci-dessus avec l'hélum contenu dans le rservoir ?
On nous donne : la masse molaire atomique de l'hélium = M(He) = 4g.mol-1
EX 4 :
Une mole de gaz parfait occupe un volume de 20 litres sous une pression de 2X10^5Pa
1. Quelle est sa température ?
2. On se propose de ramener sa pression à 10^5Pa
a) sans modifier la température. Quel est alors, le volume final ?
b) sans odifier le volume. Quelle est, alors, la température finale ?
Voici mon raisonnement :
EX 1 : *** effacé ***
EX 2 : *** effacé ***
EX 3 :
S'agit-il bien d'une transformation isochore ? donc loi de CHARLES
qui dit que : P1 / T1 => P2 = (P1 T2) / T1
????
EX 4 : ????
MERCI D AVANCE A TOUS CEUX ET CELLES QUI M AIDERONT ...
MELANIE B.
Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic 
[lien]
Bonjour,
Le reste à l'air juste, l'exercice 4 est très simple, vous devriez pouvoir le faire toute seule cependant je vais vous aider.
EX 4 :
Une mole de gaz parfait occupe un volume de 20 litres sous une pression de 2X10^5Pa
1. Quelle est sa température ?
PV=nRT
Avec P=2X10^5Pa
V=20L=20X10^(-3)m^(-3) (utiliser les mètres cubes)
n=1mol
2. On se propose de ramener sa pression à 10^5Pa
a) sans modifier la température. Quel est alors, le volume final ?
A T constant, utiliser la loi des gaz parfaits.
b) sans modifier le volume. Quelle est, alors, la température finale ?
A V constant, utiliser la loi des gaz parfaits
EX 3:
Un réservoir indilatable e volume V=200 litres contient de l'hélium à la pression P=30 X 10^5 Pa à la température constante t=20°C. On l'utilise pr gonfler un ballon initialement vide. Le ballon une fois gonflé a un volume v1=50L. La pression du gaz qu'il contient est p=10^5Pa ; sa température est t1= 18°C.
1. Cbien de moles d'hélium contient le réservoir ?
Loi des gaz parfait
PV=nRT
V=0,2m^(-3)
P=30 X 10^5 Pa
t=20°C=293,15K (utiliser les kelvins)
2. Quelle est la masse de ce gaz ?
Avec M=4 g.mol-1
n=calcul précedent
3. Cbien peut-on gonfler de ballons dans les conditions décrites ci-dessus avec l'hélium contenu dans le rservoir ?
Je dois partir je verrais ce soir ou demain.
On nous donne : la masse molaire atomique de l'hélium = M(He) = 4g.mol-1
voici 'l'ennoncé de l'exo 3 :
Un réservoir indilatable e volume V=200 litres contient de l'hélium à la pression P=30 X 10^5 Pa à la température constante t=20°C. On l'utilise pr gonfler un ballon initialement vide. Le ballon une fois gonflé a un volume v1=50L. La pression du gaz qu'il contient est p=10^5Pa ; sa température est t1= 18°C.
1. Cbien de moles d'hélium contient le réservoir ?
2. Quelle est la masse de ce gaz ?
3. Cbien peut-on gonfler de ballons dans les conditions décrites ci-dessus avec l'hélum contenu dans le rservoir ?
On nous donne : la masse molaire atomique de l'hélium = M(He) = 4g.mol-1
Voila merci
*** message déplacé ***
Bonjour, voici l'énnoncé qui me pose probleme :
Une mole de gaz parfait occupe un volume de 20 litres sous une pression de 2X10^5Pa
1. Quelle est sa température ?
2. On se propose de ramener sa pression à 10^5Pa
a) sans modifier la température. Quel est alors, le volume final ?
b) sans odifier le volume. Quelle est, alors, la température finale ?
Merci pour votre aide ...
Mélanie B.
*** message déplacé ***
Bjr, voici un probleme pr lequel j'aimerais être aidé ... (dernière question sur le nbre de ballons à gonfler) ...
Un réservoir indilatable e volume V=200 litres contient de l'hélium à la pression P=30 X 10^5 Pa à la température constante t=20°C. On l'utilise pr gonfler un ballon initialement vide. Le ballon une fois gonflé a un volume v1=50L. La pression du gaz qu'il contient est p=10^5Pa ; sa température est t1= 18°C.
1. Cbien de moles d'hélium contient le réservoir ?
2. Quelle est la masse de ce gaz ?
3. Cbien peut-on gonfler de ballons dans les conditions décrites ci-dessus avec l'hélum contenu dans le rservoir ?
On nous donne : la masse molaire atomique de l'hélium = M(He) = 4g.mol-1
Merci d'avance ...
mélanie B.
*** message déplacé ***
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