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Nombres quantiques
Bonjour,
J'aimerai savoir comment est il possible de trouver, à partir des données suivantes, le nombre quantique magnétique m ?
Le gaz noble Ne, dans son état fondamental, possède 6 e- . Trouver le nombre quantique magnétique.
Je ne sais pas trop comment m'y prendre et j'ai l'impression que c'est tellement simple que poser ce genre de question est totalement ridicule 
Merci beaucoup pour votre aide 
n = 2
l = 1
et m est compris entre - 1 et 1
Mais comment aurais-je pu savoir que m équivaut précisément à 0?
Bonjour
Il te faut bien revoir ton cours sur le sujet...
Première remarque : l'atome de néon possède 10 électrons et pas 6 !
trouver le nombre quantique magnétique
Cette phrase n'a pas de sens ! il n'y a pas un nombre quantique magnétique pour un atome mais chaque orbitale atomique de l'atome est caractérisée par un ensemble de trois nombres quantiques : n,l et m.
à n=2 et l=1 correspondent 3 orbitales atomiques différentes dites orbitales atomiques "2p", l'une correspond à : n=2,l=1,m=-1 ;
une autre correspond à : n=2,l=1,m=0 ;
la troisième correspond à : n=2,l=1,m=1 ;
Dans le cas de l'atome de néon stable, chacune de ces trois orbitales atomiques est occupée par deux électrons de nombre quantique de spin différents.
Il me semblait bien que c'était bizarre…
J'ai oublié de bien compléter l'énoncé:
Le gaz noble Néon, dans son état fondamental, possède 6 électrons caractérisés par le nombre quantique magnétique m égal à ?
Est ce que cela change quelque chose?
Merci beaucoup pour votre aide !!
L'énoncé tel que tu vient de le réécrire n'a plus du tout le même sens. L'atome de néon a bien 6 électrons possédant le nombre quantique m=0. Je justifie : les 10 électrons se répartissent de la façon suivante :
2 électrons occupant l'orbitale atomique 1s pour laquelle l=0 donc m=0
2 électrons occupant l'orbitale atomique 2s pour laquelle l=0 donc m=0
6 électrons occupant les trois orbitales 2p ; comme expliqué dans mon message précédent, 2 de ces 6 électrons occupent l'orbitale atomique 2p telle que m=0.
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