Bonjour
Impossible d'apprendre ton cours à ta place ! Impossible aussi de refaire un tel cours en quelques lignes sur un forum !
Je te conseille donc d'étudier ton cours sérieusement. Les document référencés ci-dessous pourront t'aider.
Ensuite, tu pourras proposer une solution et poser des questions précises sur les points que tu n'auras pas bien compris.
Un rapide résumé des résultats :
Chapitre III en particulier :

j'ai lu le cour mais les notion de orbital atomique me mélange .si vous comprenne aide moi .

Juste quelques mots sur la notion d'orbitale atomique.
Primitivement, les scientifiques imaginaient que les électrons tournent autour du noyau atomique sur des orbites précises, un peu comme les planètes du système solaire tournent autour du soleil. L'introduction de la mécanique quantique à conduit à introduire une description probabiliste de la structure atomique. Il n'est pas possible de définir une orbite précise pour chaque électron : chaque électron possède un mouvement désordonné autour du noyau : on appelle orbitale atomique, la région de l'espace où la probabilité cumulée de présence de l'électron est supérieure à 99% : on ne sait pas exactement où est l'électron mais il y a 99 chances sur 100 que l'électron occupe l'orbitale atomique. Chaque orbitale atomique est caractérisé par trois nombres quantiques : n, l et m. chaque électron possède aussi un nombre quantique propre : le nombre quantique de spin ; ainsi, l'état d'un électron de l'atome est caractérisé par 4 nombres quantiques : son nombre quantique de spin et les trois nombres quantiques de l'orbitale atomique qu'il occupe.
Ces nombres quantiques obéissent à certaines règles qui sont détaillées dans les documents que je t'ai indiqués.
A toi de travailler maintenant !

Bonsoir
D'après le cour on n2 orbital atomique possible donc pour 3 on a 9 orbital possible

Pour une valeur de n  donnée tu as 2n² orbitales atomiques possibles .  Pour n=3 tu as donc 18 orbitales atomiques possibles.  Les nombres quantiques qui les caractérisent et leurs noms : tout cela est expliqué dans les documents que je t'ai fournis

Bonjour
Je pense que ya n^2 orbital possible qui peut accueillir   2n^2 électron .ces ce qui est dans le cour.

Tu as raison : j'ai répondu un peu trop vite hier soir. 2n² représente le nombre maximum d'électrons pouvant occuper les orbitales de nombre quantique principal n. Sachant que chaque orbitale peut être occupée au maximum par deux électrons, cela donne bien n² orbitales atomiques. Il te faut donc trouver 9 triplets (n,l,m) tel que n=3. Pour n=3 quelles sont les valeurs de l possibles ? Pour chaque valeur de l, quelles sont les valeurs de m possibles ? Tout cela est sans doute dans ton cours et est bien résumé sur les documents que je t'ai fournis.

Est que tu explique les notion de s,p,d et de f .j'ai le lu le cours je n'arrive toujours pas a comprendre .

Les orbitales sont nommées par un chiffre : la valeur de n et par une lettre qui dépend de la valeur de l : "s" si l=1, "p" si l=1, "d" si l=2, "f" si l=3. Exemple : une orbitale 3p correspond à n=3 et l=1.
Sachant que pour une valeur de n donnée, l peut prendre les valeurs entières positives ou nulle :
(n-1) , (n-2), ... 0
et sachant que, à une valeur de l donnée correspond les valeurs entières relatives :
-l , -(l-1) , ... , 0 , ... , (l-1) , l
Tu dois pouvoir terminer dans le cas particulier n=3.

Juste une etourderie dans le message précédent  :
"s" si l=0.

donc pour n=3 on aura 3s3p3d car il 0<l<2 donc trois valeur valeur de l possible (l=0 3s,l=1 3p,l=2 3d)

Bien vu pour les valeurs de l et les 3 types d'orbitales possibles.
Il faut maintenant raisonner pour les valeurs de m possibles pour ces trois types d'orbitales. Je t'ai rappelé la règle à utiliser dans mon précédent message. N'oublie pas que tu dois obtenir 9 orbitales en tout !

pour chaque l il 2 orbite possible donc le 3s= 2
3p=6
3d=10

3s : l=0 donc une seule valeur de m possible : m=0 donc une seule orbitale 3s
3p : l=1 donc 3 valeurs possibles de m : -1 , 0, 1 donc 3 orbitales 3p
3d : l=2 donc 5 valeurs possibles de m : -2, -1, 0, 1, 2 donc 5 orbitales 3d
Cela donne bien 9 orbitales correspondant à n=3 donc 18 électrons susceptibles d'occuper ces 9 orbitales.

donc si il s'agit des électron on ms peut accueillir 2 electron de spin oppose .

C'est cela : chaque orbitale atomique peut être occupé au maximum par deux électrons de nombres quantiques de spin opposés.