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Nombre d'Oxydation
Bonjour,
Dans un exercice je dois équilibrer la réaction suivante à l'aide du nombre d'oxydation :
Ag + HNO3 -> AgNO3 + H2O + NO
Le problème est que je n'arrive pas à trouver le nombre
d'oxydation de Ag et de N dans AgNO3.
Je sais que le NO de l'oxygène est -2 et que le NO de la molécule est 0.
Est-ce que le NO de l'azote est égal à +5 comme dans HNO3 ou alors à +3 pour égaliser les charges étant donné que le NO de l'azote dans NO est de +2 ?
Merci d'avance.
Bonjour
Cette façon d'écrire les équations bilan est quelque peu "datée" (une cinquantaine d'année) et apporte peu de renseignements sur la transformation chimique réelle.
L'acide nitrique est une solution contenant autant d'ions oxonium que nitrate.On n'obtient pas de nitrate d'argent mais une solution contenant des ions nitrate et des ions argent. Il faudrait donc équilibrer la réaction écrite sous cette forme :
Équation qu'il te reste à équilibrer en utilisant les demies équations correspondant aux deux couples Ag+Ag et NO3-/NO ou en utilisant les nombres d'oxydation. Bien sûr, avec cette notation, ton problème de détermination des n.o. est résolu...
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