Bonjour j'essaie de comprendre l'attribution du nombre d'oxydation pour 2FeCl3 mais j'ai du mal, je connais les règles générales comme:
le N.O.(O)=-2 sauf pour O2 le N.O.est de 0 ou pour les peroxydes il est de -1
le N.O. de H =+1 sauf pour H2 où le N.O est de 0
Et enfin pour le fluor son N.O.=-1 et 0 dans F2
(c'est tout ce que je connais sur le nombre d'oxydation) et aussi que pour une molécule neutre le N.O est égal à 0 et que ça me permet de calculer le N.O d'un des éléments de la molécule)
Mais il me semble qu'avec ces formules il m'est impossible de calculer le N.O de 2FeCl3 je ne sais pas comment faire ou bien est ce que je dois prendre en compte d'autres formules ?? On m'a dit de regarder sur wiki mais je sais que c'est pas très fiable...
là je travaille sur les oxydo réductions 2FeCl2+Cl2----->2FeCl3
merci de m'aider à comprendre
Bonjour
FeCl3 est un composé neutre ! Sachant que le nombre d'oxydation du chlore est -I quel est celui du fer ?
Et pour FeCl2 ?
et pour Cl2 : quel est le n.o du chlore ?
autrement le N.O du fer sera alors de...(+1*3=)..+3
et pour FeCl2 : N.O(Cl2)=0 et donc N.O(Fe)=0 pour FeCl2 ??
Pour FeCl3 c'est bon c'est ca !! Le nombre d'oxydation de Cl est toujours -I (sauf pour Cl2 évidemment...)
ok ^^ alors pour FeCl2 : 2*-1+x=0 donc le N.O(fe)=2 ?
Mais est ce qu'il y a d'autres éléments qui ont, par exemple, le N.O égal à -1 ?
Est ce que c'est en rapport avec le fait que Cl soit dans la même colonne (groupe) que le F (dont le N.O=1) ?
Pour FeCl2 le n.o de Fe vaut +II !!
Ben justement pour H2O2 : le n.o de l'oxygène est -I alors que l'ion correspondant s'écrit O2- !! Mais sinon le n.o de l'oxygène s'écrit toujours -II !
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