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nombre d'oxydation
bonjour, dans le cadre d'équilibrage d'équation red/ox, je souhaiterais vous soumettre mes résultats afin que vous puissiez me dire s'ils sont correct ou non.
on me dit d'équilibrer HPO3^2- (double flèche) H2PO^2-
j'ai vérifié la conservation des charges et des éléments mis en jeux et je trouve:
2H2O+HPO3^2-+3e^- (double flèche) H2PO2^-+3OH^-
est ce correct ?
merci d'avance
Bonjour,
Sous réserve d'avoir bien interprété les formules des ions, je ne trouve pas le même nombre d'électrons
que toi :
oui vous avez bien interpréter les formules d'ion et effectivement c'était le résultat attendu
mais la question que je me pose est pour l'équilibre des charges peut-on décider d'ajouter des oh^-ou h^+ou bien c'est l'équation qui nous impose ce que l'on doit mettre?
En fait, je ne me suis pas posé la question :
J'ai repris ta proposition (avec utilisation des ions HO-) et j'ai seulement rectifié le nombre d'électrons.
Les conditions expérimentales (pH) sont à prendre en compte :
Selon que le milieu réactionnel est acide ou basique on utilisera des ions H+ ou des ions HO-
Dans le cas on peut aussi écrire une équation équilibrée avec des ions H+
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