Bonjour,
Le nombre d'oxydation d'un élément dans une structure moléculaire ou ionique est la charge électrique de cet élément s'il s'agit d'un ion simple ou la charge fictive qu'aurait cet élément si toutes les liaisons covalentes se coupaient en respectant leur état de polarisation... Un peu abstrait... Je donne quelques exemples :
ion simple : ion chlorure Cl^- : le n.o. de l'élément chlore est -1
molécule d'un corps simple : molécule H₂ : les deux atomes sont identiques : si la liaison covalente H-H se coupe , chaque atome récupère sont électron  : la charge de l'atome est nulle : le n.o. de chaque élément H vaut zéro. Même chose pour O₂ : le no de chaque atome O vaut zéro.
molécule avec liaisons polarisées :
H-Cl : Cl est plus électronégatif que H et attire davantage le doublet d'électrons : si la liaison se coupait, on obtiendrait H⁺ et Cl^- donc : no(H)=+1 et no(Cl)=-1
molécule d'eau : H-O-H : l'atome O est plus électronégatif que chaque atome H : la coupure des liaisons donnerait 2H⁺ et O^2- donc no(H) = +1 et no(O) = -2...
Voilà quelques éléments mais il faut que tu étudies un cours structuré sur le sujet ; je suis loin d'avoir fait le tour de la question en ces quelques lignes !

    Bonsoir  Vieuxfreres :

    Regarde  cette  vidéo  sur  les  degrés  d'oxydation :  

   ( ) .

    Bonnes  salutations .

***Raccourci url ajouté***

D'accord et bien merci beaucoup pour vos réponses je vais étudier tout celà