Bonjour à tous,
mon exercice est le suivant :
" On étudie différentes étapes de la neutralisation d'une solution (V=100ml) d'acide acétique (pka=4.8) 0.01M par de la soude 0.5M.
On négligera les variations de volume de la solution initiale dues aux apports de soude.

- On ajoute 0.5mL de soude à la solution d'acide. Quel est le pH ? "

Je voudrais savoir, si le calcul de x Eq est toujours valable dans ce genre de situation.
Je m'explique..
Je calcule le pH de cette manière là :

pH = pKa + log ( x / 1-x)
x étant le nombre d'Equivalents de base forte (ou d'acide fort selon les exercices) que l'on ajoute.

Et ici, j'ai calculé le nombre x d'équivalent en multipliant le volume Vs = 0.5 mL par la concentration de la soude 0.5M.

Ce calcul est-il valable pour tout ce genre de situation, ou faut-il utiliser autre chose ?!
J'ai du mal à saisir la notion d'équivalent, est-ce une quantité de matière ? Une masse ? ..
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Merci de votre aide.