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Neutralisation Acide/base
Bonjour à vous, j'ai un souci pour la résolution d'équation de neutralisation acido-basique.
Voilà ce que me donne mon exercice :
1. H2SO4 + NaOH -----------> H2O + Na+ + SO42-
Voilà la réponse donnée en cours :
1. H2SO4 + NaOH + 2H2O -----> 2H3O++ SO42- + Na+ + OH-.
Je connais le principe, mais je n'arrive pas à l'appliquer en cours, enfin je ne comprends pas le pourquoi du comment.
Pourquoi par exemple l'on ajoute 2 molécules d'eau d'un côté ? Ou pourquoi le OH- est passé de l'autre côte.
Si qqun pouvait essayer de m'expliquer, en détaillant si possible le procédé, j'en serai ravi!
Merci par avance et bon dimanche.
Biox.
Lorsqu'on met H2SO4 dans l'eau on a la réaction H2SO4 + 2H2O -> 2H3O+ + SO4 2-
Lorsqu'on met NaOH dans l'eau on a NaOH -> Na+ + OH-
Lorsqu'on mélange une solution de H2SO4 et une solution de soude on a donc, avant réaction , un mélange de H3O+, Na+, H3O+ et OH-(en quantités calculables si on sait comment on fait le mélange). H3O+ et OH- vont réagir ensemble ...
D'accord, mais pourquoi avoir choisi de l'eau?
On utilisera toujours de l'eau ou bien ça dépend de la réaction?
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