Bonsoir
Dans le tableau périodique tu dois savoir que l'électronégativité augmente fortement le long d'une même ligne de gauche à droite . Na appartenant à la famille des alcalins et Cl à la famille des halogènes, la différence d'électronégativité entre Na et Cl est très grande ; donc caractère fortement ionique de la liaison : la molécule NaCl n'existe pas dans les conditions normales de température et pression.
H possède un électron de valence pour une couche de valence saturée à 2 électrons alors que C possède 4 électrons de valence pour une couche de valence saturée à 8. H et C ont sensiblement la même électronégativité, valeur sensiblement égale à la moyenne des électronégativités de Na et Cl. La liaison HCl possède un caractère ionique beaucoup moins prononcé. La molécule HCl existe à l'état stable dans les conditions normales de T et P tout en étant fortement polaire.