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Moment dipolaire de Cl3 nul ?!?
Bonjour !
J'ai eu un exercice à résoudre où il fallait dire si les moments dipolaires des molécules étaient nuls ou non. Globalement, j'ai réussi à tous les trouver... Sauf un, qui me pose problème !
En effet, dans la correction qui m'a été distribuée, on considère que BCl3 a un moment dipolaire nul.
Parallèlement, on a l'exemple de NH3 qui a un moment dipolaire non nul.
Or, je ne vois pas vraiment ce qui fait que l'un a un moment dipolaire, l'autre pas, d'autant plus que leurs géométries sont semblables.
Pourriez-vous m'aider ?
Merci beaucoup !
Bonne soirée 
Bonjour
En fait les géométries sont semblables oui mais les figures de répulsion ne le sont pas ! Et c'est ca qui va jouer sur le moment dipolaire !
Pour BCl3 : Le bore réalise 3 liaisons avec les chlore. Il n'a donc aucun doublet non liant supplémentaire. La géométrie de la molécule (ainsi que la figure de répulsion) est donc triangulaire plane.
Ainsi le moment dipolaire global est nul !
Pour NH3 : L'azote a, dans cette molécule, un doublet non liant (ce qui lui permet de respecter la règle de l'octet).
Donc la figure de répulsion est un tétraèdre.
La géométrie de la molécule est donc une pyramide à base triangulaire !!
En effet : le doublet non liant va repousser le plus possible les liaisons covalentes !
Ainsi le moment dipolaire global est non nul !
Bonjour !
Oups, je suis toute honteuse maintenant, j'avais presque oublié cette histoire de doublets non liants :$
Merci beaucoup !
Bonne journée
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