Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Moment dipolaire - Chimie Organique
Bonjour, tout le monde j'ai juste un petit souci avec cette question, je pense que je fais une erreur et je n'arrive pas à trouver où
Question :
Calculer le moment dipolaire de la molécules H2CO
μ(C-H) = 0,4D et μ(C=0) = 2,3D
Ce que j'ai fait :
Dessiner la molécule sous sa forme développée et mis les vecteurs dans le bon sens, dans la liaison (C-H) la flèche est dirigée vers le C et dans (C=O) vers le O.
Après pour calculer la somme des 2 liaisons (C-H) j'ai utilisé la formule cos = coté adjacent/ côté opposé, et je trouve 0,75.
Donc si j'additionne 0,75 + 2,3 je trouve 3,05D sauf que la correction que j'ai ici entre mes mains me dis que je dois trouver 2,7D et je ne comprends pas pourquoi.
Merci d'avance
Bonsoir
Soit a l'angle de liaison H-C-H ; angle je crois voisin de 120°.
Le moment dipolaire total a pour expression :
µ=µCO+2µCH.cos(a/2)
µ=2,3+2*0,4*cos(60)=2,7D
Sauf que enfaite non désolé mais j'ai toujours un problème pour moi le vecteur somme des deux 2µCH sa fait le double .
J'ai désiner vite fait le triangle réaliser par les deux vecteur en dessous :
Donc dans le triangle CBA on a :
Cos(ABC) = CB/AB
Cos(ABC) x AB = CB
cos (20) x 0,4 = 0,37
Et du coup pour trouver DB j'ai multiplier par 2 le résultat
Bonjour,
Le moment dipolaire est une grandeur vectorielle dirigée par convention de la charge négative vers la charge positive, soit dans cette molécule de l'atome le plus électronégatif vers le moins électronégatif. (voir ici : 
)
donc contrairement à ce que tu dis de O vers C et de C vers H
Ci-dessous un schéma qui devrait t'aider à y voir plus clair et à retrouver le résultat obtenu par Vanoise ( à qui j'adresse aussi un bonjour !)
Je n'ai pas représenté l'atome de carbone central pour gagner en clarté
Annuler
connectez vous