Bonsoir
Tu parles d'une molécule mais la formule fait apparaître une charge négative... Il s'agit peut-être de l'ion négatif C₅H₅-^{[/sup].
Si oui : pose-toi la question de savoir si les conditions sont réunies pour obtenir la délocalisation possible d'électrons pour obtenir un composé cyclique plan.
La notion d'hybridation sp[sup]3} : cela te parle ?

Oui, je connais la notion d'hybridation sp³: il s'agit d'une combinaison d'une orbitale s et de 3 orbitales p. 4 orbitales sp³ forment un tétraèdre.
En faisant de la mésomérie j'obtiens ça.
Je pense qu'il s'agit de l'ion C₅H₆^- (le C^- a deux liaisons avec des carbones et deux liaisons avec des hydrogènes).
Je suspecte alors que l'ion n'est pas plan.

En utilisant la  méthode VSEPR n+m(atome lié + doublet non liant)=3 donc géométrie plane ?

Je pense que ton raisonnement est correct.  On peut passer par la notion d'hybridation .
On a ici une hybridation sp2. Chacune de ces 3 orbitales est occupée par un électron. Cela permet l'établissement par chaque C de 3 liaisons covalentes : 2 avec les deux C voisins et 1 avec H. Restent 6 électrons occupants les 5  orbitales pz  des 5  C.  La règle de Huckel est satisfaite.  Il s'agit d'une structure plane stabilisée par la délocalisation des 6 électrons sur le cycle.

Non, en fait j'ai un doute. Je ne sais pas comment savoir que le carbone est sp² sans utiliser la règle du cours [un atome (hors hydrogène) lié à un carbone sp² (qui a une double liaison) est sp² aussi].
Je me suis trompé, en utilisant VSEPR, n(4 liaisons)+m(1 doublet non-liant)=5
Je pense que le C^- n'a que 3 liaisons mais je ne sais pas pourquoi.
Lorsque l'on parle des sp² en utilisant des cases quantiques, on parle bien des 2s² et 2p² qui se combine en 3sp² et un p¹ ? Et dans ces quatres cases quantique io y a un électron ?

Ah oui, je vois pourquoi il fait 3 liaisons.
Mes incompréhensions sont:
Comment combiner les cases quantiques/savoir sp3 sp2
Et pourquoi en utilisant VSEPR je trouve une géométrie tétraédrique alors que lorsque le carbone est sp2 la molécule ou l'ion est plan.

Si tu ne tiens pas compte de la délocalisation, le carbone C- serait lié par trois liaisons covalentes et possèderait un doublet de valence non liant (hybridation de type sp3). La théorie VSEPR conduirait effectivement à une structure de type tétraèdre déformé : la molécule ne serait pas plane.
En fait il faut imaginer une hybridation sp2 pour expliquer les liaisons covalentes de type   . Restent alors 6 électrons occupant l'orbitale pz (1électron par carbone sauf pour C- qui en compte deux.
Règle de Hückel : 6 est de la forme 4n+2 (avec n=1) comme dans le benzène. On obtient alors un composé aromatique avec délocalisation des 6 électrons pz sur le cycle.
Pourquoi retenir cette hypothèse ? Tout simplement parce qu'elle conduit à la structure  la plus stable possible : la délocalisation stabilise la structure. Les ressources sur les composés aromatiques et la règle de Hückel abondent sur le net, ici par exemple :

D'accord, merci pour ces explications claires.