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mole: gaz
Bonsoir,
J'ai encore un excercice que je n'arrive vraiment pas à résoudre, un petit coup de main ??
Merci d'avance 
L'air est composé d'environ 80% de diazote et 20% de dioxygène en volume.
a. si l'on pouvait séparer le dioxygène et le diazote contenus das l'air d'une salle de 50m3, quel volume de chaque gaz obtiendrait-on?
b. Quelles sont les quantités de matière de chacun des gaz dans les conditions où le volume molaire est de 24 L.mol-1 ?
(Rappel: 1dm3 = 1 L.)
c. quelle est la masse de chaque gaz?
d. quelle est la masse de l'air dans la salle?
Merci d'avance pour vos explications
Merci 
C'était surtout la première question qui me bloquait !
a. 40 m3 de diazote et 10.6 m3 de dioxygène.
b. quantité de matière du diazote:
n = V / V molaire
n = 40*103 / 24
n = 1.7*103 mol
quantité de matière du dioxygène:
n = V / V molaire
n = 10.6*103 / 24
n = 4.4*10² mol
c. Masse du diazote:
m = n * M
m = 1.7*103*14*2
m = 47 600 g
Masse du dioxygène:
m = n * M
m = 4.4*10²*16*2
m = 14 080 g
d. masse de l'air dans la salle:
14 080 + 47 600 = 61 680 g
Je trouve que mes résultats sont incohérents 
N'est-ce pas?
toujours personne pour confirmer 
salut
j'ai pas tout lu, mais regarde :
Il y a 50m3 d'air dans la salle, et tu écris "40 m3 de diazote et 10.6 m3 de dioxygène."
Tu vois pas un problème?
Bonjour. A part cette erreur sur le volume de dioxygène, qu(est-ce qui te gêne dans ces résultats ?
Incohérents par rapport à quoi ?
Bonjour,
Donc, si je comprend bien, il faut 40 L de diazote et 10.6 L de dioxygène c'est cela ?
Pour l'incohérence, c'est par rapport à la quantité de matière !!
n = 4.4*10² mol
n = 1.7*103 mol
Mais je vais corriger
Donc, pour le volume du diazote et du dioxygène c'est en litres ??
80 pour cent et 2O pour cent, de 50 m3, cela fait 40 m3 et 10 m3...
Donc corrige tes résultats relatifs à ces 10 m3 de dioxygène.
Le reste est bon.
, erreur de calcul
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