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mole et grandeurs molaires
Bonsoir
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice:
A et B sont deux corps purs gazeux dont leurs molécules ne renferment que les éléments carbone et hydrogène.
On effectue les mélanges suivants:
-Mélange 1:masse m1= 19,0g.Il contient 0,1 mol de A et 0,3 mol de B.
-Mélange 2: masse2= 10,6g.Il contient 0,3 mol de A et 0,1 mol de B.
1.Quelles sont les masses molaires MA et MB des deux composés ?
2.Déterminer la formule et le nom de A .
3.Quelle est la formule du corps B sachant que sa molécule possède 2,5 fois plus d'atomes d'hydrogène que d'atomes de carbone ?
4.Quel doit être le pourcentage ,en moles de A d'un mélange A+B pour que ce mélange contienne des masses égales de A et B ?
Ma réponse:
Q1
Masses molaires M= masse/ nombre de moles, alors dans :
-Mélange 1: MA= 190g/mol ; MB= 63,33g/mol
-Mélange 2: MA= 35,33g/mol ; MB= 106g/mol ?
Merci d'avance
bonjour
Quelques indications:
1) Tu résous le système de 2 équations
19 =0,1-MA +0,3*MB
10,6=0,3*MA +0,1*MB
2) La formule de la molécule est du type
Comme M(C)= 12g/mol et M(H)= 1g/mol ,MA=12*x +1*y=12x+y
3) La formule de la molécule est du type
or y=2,5*x
MB= 12x+ y=12x+2,5x
4)mA= nA*MA
mB= nB*MB
or mA=mB
d'où nA*MA=nB*MB (1)
Pour 100 mol A et B,nA+nB= 100 (2)
résoudre le systèmes d'équations (1) et (2)
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