Poste ton sujet dans la bonne catégorie,  soit physique, même si c'est de la chimie.

Bonjour ! Voilà on est entré dans un chapitre et je ne comprend vraiment rien dutout !C'est pour celà que j'aurais besoin de votre aide !

Le chlore naturel est constitué des isotopes :
35
  Cl : 75,77%; M=34,969 g.mol-1
17

37
  Cl :24.23%; M=36.966 g.mol-1
17

On considère une quantité de matière de 100 moles d'atomes de chlore naturel.
a) Quelles quantités d'atomes de chlore 35 et de chlore 37 contient-elle ?
b)Quelle est sa masse ?
c)Calculer la masse molaire "atomique" de l'élément chlore et comparer la valeur trouvée à celle qui figure dans la classification périodique ( rabat de couverture ).

Bon voilà je ne sait vraiment pas dutout comment faire, alors je vous dit merci d'avance pour vos explications !!

*** message déplacé ***

Bah c'est ce que j'ai fais et j'ai réésaye mais sa reste au même endroit, bon c'est pas sa le prob, si quelqu'un pourrait m'aide !! ?

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Oui dsl mais bon là ya eu un prob, bon alors revenons au chose sérieuse, quelqu'un pourrait m'aide svpp !!

Pour faire un nouveau topic, il aurait suffit de faire nouveau topic et en bas tu choisit les catégories!

On considère une quantité de matière de 100 moles d'atomes de chlore naturel.
a) Quelles quantités d'atomes de chlore 35 et de chlore 37 contient-elle ?
75,77 moles d'atomes de chlore 35 et 24.23 moles d'atomes de chlore 37
b)Quelle est sa masse ?
m=M*nombre de moles= 34,969*75.77 + 36.966*24.23 = 3545.29grammes= 3.545kg
c)Calculer la masse molaire "atomique" de l'élément chlore et comparer la valeur trouvée à celle qui figure dans la classification périodique ( rabat de couverture ).

On a 3545.29g pour 100 moles
Pour une mole, on a 3545.29/100=35.45g
D'où la masse molaire du chlore: 35.45g*mol-1

pour comparer la valeur trouvée à celle qui figure dans la classification périodique ( rabat de couverture) , tu regarde toi-même car je n'ai pas ton livre. De plus c'est pas difficile.

Plutôt
Pour une mole, on a 3545.29/100=35.4529g
D'où la masse molaire du chlore: 35.4529g*mol-1

C'est plus précis.

Pour la a), suffisait-il juste de faire ça ? Mais pour la c) je pourrais pas mettre tour les nombres a cose des chiffres significatifs car si je mets pas le bon nombre ben le prof y râle ... Mais bon merci beaucoup pour ton aide !!

Pour le 1, si tu veux trouver le nombre d'atomes, tuu multiplie le nombre de moles d'atomes par le nombre d'Avogadro. Sa valeur est Na=6,022*10^-23

Oui mais si on multipli 100 par 6.022*10^-23 on trouvera pas75,77 ....donc je comprends pas trop là ?