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molarité
bonjour, j'ai un exercice à faire mais je suis bloqué pourriez vous m'aidez svp
1) le sérum physiologique est une solution de chlorure de sodium à 0.9 %
calculer la molarité de cette solution en ions chlorure ?
combien de mole de chlorure de sodium sont contenues dans un flacon unidose de 5 ml ? avec M(na) = 23 g.mol-1 et M(cl)= 35.5 g.mol-1
j'ai dit que la molarité C = n/v
j'ai ensuite calculer n= m/M= 0.9/35.5 + 23= 1.5x10-2 mol
pouvez vous me dire si c'est juste car cela me parait bizarre
2) quelle est la molarité en ions phosphate et potassium d une solution contenant du phosphate de potassium à 4.2 g par litre ? avec M(N)=14g.mol-1 et M(K) = 39g.mol-1
on a V= 1.0 L et m=4.2 g
n=m/M = 4.2/ 14+31 =9.3 x 10 -2 mol
d'où C= n/V=9.3 *10-2/ 1= 9.3*10-2 mol.l-1
3) on dispose d une solution à 1.6 g de nitrate de plomb par litre. Quel volume de cette solution faut il prélever pour préparer 250 ml d' une solution à 10 mg de plomb par litre )ppm) ?
d abord j ai calculé le nbr de mole de nitrate de plomb dans la solution
C=n/V
d ou n=C*V mais je suis bloqué
Bonjour,
le sérum physiologique est une solution de chlorure de sodium à 0.9 %
0,9% désigne une proportion : laquelle très précisément ?
Peut-être une proportion en masse : 0,9g de NaCl sur 100g de sérum... Si on admet que la masse volumique de celle du sérum est très proche de celle de l'eau pure, cela correspond approximativement à 0,9g de NaCl par 100mL de sérum soit 9g de NaCl par litre de sérum. Dans ces conditions :
c=9/58,5=0,154mol/L
La quantité dans 5mL de sérum est alors : n=c.V=0,154*5.10-3=7,69.10-4mol.
La deuxième question se traite de la même façon.
Pour la troisième, c'est un problème de dilution comme cela se traite en classe de seconde...
merci pour votre réponse j'ai réussi à faire la question mais je suis toujours bloqué pour la pouvez vous me donner une piste svp
Dans V = 250mL = 0,250L de solution à 10mg de Pb par litre, la masse de Pb est :
m=10.0,250=2,50mg
La masse molaire de PbNO3 est M = 207,2+14+3*16=269,2g/mol
La concentration en PbNO3 de la solution mère est c=1,6/269,2 = 5,94.10-3mol/L. La concentration massique en Pb dans cette solution mère est donc : c.M(Pb)=5,94.10-3.207,2=1,231g/L
Dans la solution fille, nous avons besoin de 2,5mg de plomb ; cette masse est contenue dans un volume Vo=2,5.10-3/1,231=2,03.10-3L.
2,0mL
Conclusion : pour obtenir 250mL de solution à 10mg de Pb par litre, il faut prélever 2,0mL de solution à 1,6g/L de PbNO3 puis compléter avec de l'eau distillée jusqu'à 250mL.
Il y a effectivement une petite "difficulté" dans cet exercice : la concentration massique de la solution mère concerne PbNO3 alors que la concentration massique de la solution fille concerne seulement Pb.
merci pour votre explication je crois que j'ai compris pour la question 3.
J'ai réussi a faire la question 2 mais je suis bloquée pour la question 4 qui est quelle masse d'hydroxyde de calcium faut il peser pour préparer 50 ml d une solution décimolaire en ions OH - ?
quelle est la molarité en ions calcium de cette solution ?
je ne comprends pas comment faire pouvez vous me donner une piste de réflexion pour que je comprenne svp
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