Bonjour

Pour une solution constitué d'un soluté et d'un solvant, on note x la fraction molaire en soluté, la fraction molaire en solvant étant (1-x) puisque, dans un mélange donné, la somme des fractions molaires est toujours égale à un. Pour une solution contenant n moles de mélange, la molalité b est le rapport :



La quantité de soluté est n.x ;
la quantité de solvant est n.(1-x) ; la masse de solvant est n.(1-x).Me où Me est la masse molaire du solvant. En reportant dans l'expression de la molalité :



Attention : dans l'expression précédente, la masse molaire Me doit être exprimée en kilogramme par mole. Si on décide, comme souvent en chimie, de l'exprimer en grammes par mole, il y a lieu d'écrire :


avec Me mesurée en g/mol.

Complément à mon message précédent à propos de l'autre formule que tu proposes. Es-tu bien sûr de l'avoir bien recopiée ? Sous réserve que le "1000" ait bien le même sens que dans mon message précédent, cette expression de b est fausse car non homogène. Une molalité a la dimension de l'inverse d'une masse molaire. Ce n'est pas le cas de la première expression proposée. Selon moi, il est possible d'exprimer la molalité seulement en fonction de µ, C et Cm . (C et Cm : concentration molaire et  concentration massique en soluté)

Bonjour Vanoise et merci pour la démonstration je crois que grâce a ça je pourrai retrouver la deuxième relation
Si la première formule  est fausse car elle n'est pas homogène à la  molalité alors qu'elle est cette relation qui lie la molalité a la concentration molaire et la concentration massique ?

Concernant l'autre expression de la molalité. En utilisant l'indice « s » pour le soluté et l'indice « e » pour le solvant (l'eau en général), en notant V le volume du mélange :



En divisant numérateur et dénominateur par V :



La masse volumique du mélange est :



En reportant dans l'expression de la molalité :



avec :
µ : masse volumique de la solution ; C_s : concentration molaire en soluté ; C_ms : concentration massique en soluté}

ah d'accord je vois mon erreur  je ne devais pas faire de conversion contrairement à l'autre .
encore merçi Vanoise