Je rajoute juste que la quantité de sirop pesé est de 0.649 g, celle de l'eau de 30.74g. Donc en passant directement par la fraction massique : (0.649)/(0.649+30.74) = 0.021, puis en multipliant par 30 pour la dilution , on a 0.62, et puis par 100 on obtient 62 %, donc a peu prés ce qu'on doit retrouver. Mais en partant de la molalité je ne sais comment faire.

Bonjour
On peut imaginer deux buts différents à cet exercice :
1ière hypothèse : la masse molaire est connue. Dans ce cas, on peut vérifier qu'une fraction massique déterminée par cryométrie est cohérente avec les pesées effectuées.
2ième hypothèse. Le but de l'exercice est la détermination de la masse molaire connaissant à la fois la molalité et la fraction massique...

Bonsoir, mon exercice correspond a votre hypothèse, on sait que la masse molaire du saccharose est de 342 g/mol, et on souhaite vérifier par cryométrie que la fraction massique de notre sirop et bien de 65 %. Mais je ne vois pas comment utiliser la cryométrie pour déterminer une fraction massique

OK dans la mesure où la masse molaire M_s du sucre est fournie. En utilisant l'indice « s » pour le sucre et l'indice « e » pour l'eau, la molalité de la solution diluée s'exprimer de la façon suivante :



D'où la fraction massique du sucre dans la solution diluée :



Je te laisse vérifier que le résultat est cohérent avec celui obtenu par pesées. Attention au piège : la molalité étant mesurée en mol/kg, la masse molaire doit être exprimée en kg/mol et non en g/mol comme cela se fait souvent par ailleurs.

Merci beaucoup pour ta réponse détaillé, avec les masses pesées je retombe sur le bon résultat.