à 18:01 tu as écrit "10 litres de dioxygène ==> 10 / 22,4 = 1 / 2,24 mol", d'où vient 22,4?

22,4 ==> c'est 22,4 L qui est le volume des gaz dans les conditions normales (==> P = 1,013.10⁵ Pa et T = 0°C = 273,15 K).
On a 10 litres de dioxygène et on cherche à combien de moles ça correspond ==> 10 / 22,4 mol

"c'est 22,4 L qui est le volume des gaz dans les conditions normales" ==> c'est 22,4 L qui est le volume molaire des gaz dans les conditions normales

Oui mais tu utilises quelle formule ? Là tu divises un volume par un volume

La formule pour trouver le nombre de moles (= quantité de matière) est n = m / M.
Pour un gaz dont on connaît le volume, c'est n = V / V_M  (V_M : volume molaire).

Ha oui Ok ! Je regarde ça avant de passer à la suite

Il n'y a pas d'erreur...
0,446.10^-3 et 4,46.10^-4, c'est la même chose

En effet

J'en suis à la 6)

La réaction de complexation a pour équation :
Fe³⁺ + SCN^- FeSCN²⁺
Donc autant de moles de Fe³⁺ que de moles de SCN^-.

Ok avec cette équation.

Pour la 6)
Dans un livre je trouve : Masse molaire du thiocyanate de potassium : 97 g.mol-1. Or M(FeSCN2+)=55,8+14+12+32,1 qui ne vaut pas 97, qu'est ce qui ne va pas?

Le thiocyanate de potassium n'a pas pour formule FeSCN²⁺ mais KSCN.
M = 39 + 32 + 12 + 14 = 97 g/mol

Je n'arrive pas à répondre à cette question et aux suivantes..
Pour la 6) la concentration en KSCN est 20g/L/97=2,1 mol/L
et ensuite? Je confonds les équations et ne sais pas à quoi le comparer, à c(Fe2+) mais de quelle équation?

"1mL de thicyanate de potassium à 200 g/L"
donc dans 1 mL, il y a 0,2 g.
nombre de moles n = 0,2 / 97 2,1.10^-3 mol .
Le nombre de moles de SCN^- est le même que celui de KSCN.
Il faut connaître le nombre de moles de Fe³⁺. Les Fe³⁺ sont obtenus par la réaction : 2 Fe²⁺ + H₂O₂ + 2 H₊ = 2 Fe³⁺ + 2 H₂O
Donc autant de moles de Fe³⁺ que de moles de Fe²⁺.
Comme précédemment, il suffit de le faire pour la solution J.
n_Fe2+ = n_Fe3+ = 3,6.10^-6 mol
2,1.10^-3 > 3,6.10^-6 donc il y a suffisamment de KSCN (il y aura excès) pour que la réaction soit complète.

J'ai à peu près compris (à rereintégrer)

7)Première mesure avec léchelle des teintes : 2,0 mg/L = 2,0.10^-3 g/L= 2,0.10^-3/56,0 soit 3,6.10^-5 mol/L
Deuxième mesure avec le graphique : 2,2 mg/L =2,2.10^-3 g/L= 4,0.10^-5 mol/L
Ces valeurs sont en dessous de 10 mg/L soit 1,8.10^-4 mol/L donc pas de riques de casse ferrique.
Es tu ok pour les calculs?

8)Comparer ça veut dire un écart relatif?

8)Sources d'imprécision : la mesure de l'absorbance peut être mal faite, la détermination graphique n'est pas précise, on fait des arrondis. Pour l'autre : il est difficile de juger par la couleur, les tubes sont remplis avec des 1mL des des gouttes approximatives. Je dirais ça moi.

Je suis d'accord avec les deux derniers messages

Pour ton graphique, il faut mettre le point (0;0)

Sauf que pour comparer, si on fait un écart relatif, on ne peut pas car il n'y a pas de valeur attendue, on a deux valeurs mesurées

L'origine du repère? Mais la droite ne passe pas par celui-ci !

"comparer", ça veut dire "trouve-t-on la même chose (ou à peu près) par les deux méthodes ?"
Là, évidemment, on triche puisque une des méthodes n'a pas été faite...

La première mesure faite est à 2 mg/L. Tu ne peux pas savoir ce qui se passe à 0...

Ok.
Tu vois d'autres sources d'imprécision toi?

Non, pas d'autre source d'imprécision.
Il est sûr que la plus imprécise est la méthode visuelle.

Merci infiniment Marc. Il faut que je relise tout ça pour être sûre de bien tout comprendre. Bonne suite de soirée.

Bonne nuit