Bonsoir,

Il existe une relation (voir le cours) entre le pH et la concentration en ions [H₃O⁺]

1) Connaissant la valeur du pH=4 on calcule la concentration en [H₃O⁺]  avant dilution.
On calcule ensuite la nouvelle concentration en ions [H₃O⁺] après dilution.
Connaissant cette nouvelle concentration en ions [H₃O⁺] on en déduit la nouvelle valeur du pH

2) C'est le même exercice " à l'envers " .
Les méthodes à employer sont les mêmes, mais pas dans le même ordre.
On connaît cette fois les valeurs initiales et finales du pH et il faut calculer le volume d'eau à ajouter.

Bonsoir,
1) du coup je sais la concentration de [H3O+] qui est de 10^-4 mol/L
Mais après comment je sais la nouvelle concentration ??

2) j'ai trouvé un volume de 100L pour passer au pH = 6,5, cela me parait trop... Ou est mon erreur ?

Merci

1) du coup je sais la concentration de [H3O+] qui est de 10-4 mol/L
Mais après comment je sais la nouvelle concentration ??
A 1L de solution on a ajouté 1L d'eau, le volume de la solution a doublé donc la concentration en ions H₃O⁺ a été divisée par 2

2) j'ai trouvé un volume de 100L pour passer au pH = 6,5, cela me parait trop... Ou est mon erreur ?
Je ne sais pas !
Poste le détail de ton calcul pour que je puisse t'en dire plus.

Bonjour,

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