Bonjour,

J'aimerai de l'aide concernant cet exercice de physique s'il vous plaît, merci à tous.

Les niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène sont données par la relation E_n = - E₀/ n² où E₀ = 13,6 eV
et n est le niveau d'énergie.
Un atome d'hydrogène initialement dans son état fondamental absorbe un photon de fréquence 2,92.10^15 Hz

1) Calculer la valeur en eV des niveaux d'énergie n = 1, n =2, n=3 et n = 4
Dessiner le diagramme des niveaux d'énergies de l'atome d'hydrogène.
2) Calculer l'énergie du photon absorbé en joules et en eV.
3) En déduire le niveau d'énergie atteint après absorption du photon.
4) Quel type de raie apparaît sur le spectre suite à cette absorption ? Expliquer.

1)pour n = 1 :  E_n = -13,6 / 1² = -13,6 eV
pour n= 2 : E_n = -13,6 / 2² = - 3,4 eV
pour n =3 : E_n = -13,6 / 3² = -1,6 eV
pour n = 4 : E_n = -13,6 / 4² = -0,85 eV

2) J'utilise E = h * v mais je n'ai pas la valeur de v donc je ne comprends pas vraiment.

3) Pas effectué
4) Pas effectué

Merci pour votre aide.