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Méthode de Winckler
Bonsoir,
Dans un tp que je prépare, on me demande les équations des réactions et j'aurai besoin d'aide pour les déterminer.
Voilà l'énoncé:
On introduit de l'eau dans un erlenmeyer. On introduit de la soude et du chlorure de manganèse. On rebouche et agite pendant 30 minutes. On ajoute rapidement une solution d'acide chlorydrique à 9M pour acidifier. On ajoute 3mL de KI. Puis on dose 50mL de cette solution par du thiosulfate de sodium.
On m'indique qu'on forme d'abord Mn(OH)2.
Puis O2 oxyde Mn(OH)2 en Mn3O4
Mn3O4 se dismute en Mn2+ et Mn2O3 puis Mn2O3 se dismute en Mn2+ et MnO2
MnO2 oxyde I- et I3-
J'ai déjà établi:
Mn2+ + 2HO- = Mn(OH)2
1/2 O2 + 3Mn(OH)2=Mn3O4 + H2O
Par contre j'aurai besoin d'aide pour établir les autres réactions.
Merci d'avance pour votre aide.
- l'oxydation de Mn(OH)2 par O2 est juste
- dismutation : Mn3O4 + 2H+ -> Mn2+ + Mn2O3 + H2O
- oxydation de I- par Mn2O3 : Mn2O3 + 2I- + 6H+ -> 2Mn 2+ + I2 + 3H2O .... ne te preoccupe pas des I3- qui sont tout simplement des I- fixés sur des I2 ... mais cela ne change rien au bilan
- dosage de I2 : I2 + 2 S2O3 2- -> S4O6 2- + 2I-
Tout cela est bien compliqué ... mais non ! Tout est mis en excès ( sauf le O2 à doser) avant le dosage final donc si tu regardes bien 1/2 O2 donne 1 I2 qui sera ensuite dosé par 2 thiosulfate . Autrement dit : pour 1 O2 disoous dans l'eau il a fallu , à la suite de ces opérations multiples, 4 thiosulfate pour le dosage ... voilà qui va considérablement simplifier les calculs !!
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