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méthode de la réaction prépondérante Plz
bonjour,
Aidez moi, à calculer le pH.
Exo : Effet de la dilution sur la force d'un acide faible.
Soit une solution d'acide éthanoique CH3COOH( de concentration C) de Pka dans l'eau à 25 C égal à 4,8. Calculer le pH de la solution dans les deux cas suivants :
a) C = 10^-2 mol.L^-1
b) C= 10^-7 mol.L^-1
j'ai pu faire la première, mais pas la deuxième.
Réponse :
a) pH = 3,4.
b) j'ai fait ces deux hypothèses, mais elle ne se vérifient pas à la fin :
Hypothèse 1 :
[H3O+ ] >> [OH-]
[CH3COO-] << [CH3COOH]
Hypothèse 2 :
[OH-] << [H3O+ ]
Les deux ne marchent .
N.B : comme vous avez, probablement remarqué, le texte de l'exercice n'exige pas cette méthode. si vous avez d'autres .. A vos Claviers. Merci D'avance.
Axxx;@+
!
Bonjour,
Merci shadowmiko, d'avoir consacrer ce temps pour me répondre.
voilà mes resultats sont trop de détails.
b)
Première hypothèse pH= 5,9. C'est pas correct, car on a supposé : [CH3COO-]<<[CH3COOH]
Deuxième hypothèse pH = 7, ce qui contredit avec [OH-] << [H3O+ ]
et vous, vous avez fait , quoi ?
Axxx,@+
tu n'as pas oublié de considérer l'autoprotolyse de l'eau (y'a tjs une satanée réaction secondaire)?
si les hypothèses ne sont pas vérifiées ... il ne faut pas les faire et la méthode de la réaction prépondérante ne marche pas . cette méthode sous entend que une seule réaction permet de définir correctement la solution donc que les autres réactions acide-base sont négligeables
c = 10^-7 l'acide est noté AH
On revient aux sources : conservation des A = (AH) + (A-)=c
electroneutralité : (A-) + (OH-) = (H+)
on tire alors (A-) = (H+) -(OH-) et (AH) = c - (H+) + (OH-)
produit ionique de l'eau verifié donc (OH-) = 10^-14 /(H+)
Ka verifié et on a une équation avec seulement des (H+ )
il est evident qu'une solution aqueuse très très diluée aura un pH voisin de 7 et que l'on en pourra pas negliger l'autoprotolyse de l'eau
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