Bonjour,
Je suis en train d'essayer de faire un exercice sur un titrage d'acide faible / base forte par la méthode de Gran dont l'énoncé est :

On réalise le dosage de 20 mL d'une solution d'un acide faible HA de concentration Ca et de constante d'acidité Ka par de la soude de concentration Cb = 0,12 mol.L-1. Le volume de soude versé au cours de titrage est Vb, et au point équivalent il vaut Veq.

On me donne ensuite un tableau avec les pH en fonction de Vb.

1-Montrer qu'aussi longtemps que le milieu est acide, on a [H3O+]Vb ~ Ka(Veq-Vb). (J'ai résolu cette question)

2-Quelles informations peut-on extraire de la représentation graphique [H30+]Vb=f(Vb)?
J'ai également résolu cette question : avant l'équivalence, la courbe est une droite qui, lorsqu'elle est prolongée, coupe l'axe des abscisses pour CbVb-CeqVeq = 0 soit pour un volume équivalent de Vb = (CeqVeq)/Cb. (Veq = 11,25 mL)

3- Application : calculer pKa et Ca.
Je bloque sur cette question, je sais qu'il faut calculer Vb x 10^(-pH), donc, en milieu acide, VbCa, d'où je suppose qu'on tire Ca= (Vb x 10^(-pH))/Veq, mais comment calculer pKa? Ça marche si je fais : Ka = (10^(-pH)xCb)/Ca?

Merci de votre aide!