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Mélange tampon
Bonjour à tous
Je bloque sur le problème suivant :
Quel est la concentration en ions acetate dans une solution M en CH3COOH et 2.10^3M en HCl.
Ka ch3cooh = 2.10^-5
Voilà la manière dont j'ai résonné au départ :
A partir du Ka je détermine la le nombre de mole X de ch3cooh qui se "transforme" en ions acetate.
Je trouve X = 1.41.10^-3
Ensuite l'hcl réagit avec l'acétate ...mon soucis est que si mon raisonnement était correct toute l'acétate serait consommé par l'acide chlorhydrique or d'après la réponse du cours il reste encore des ions acétate dans le milieu. Je ne vois donc pas trop comment m'y prendre..si quelqu'un peut me donner une piste
Bonjour
L'acide chlorhydrique étant un acide fort, le plus simple me semble être de construire un tableau d'avancement pour la réaction de l'acide éthanoïque sur l'eau en considérant qu'avant réaction, la concentration en ions H3O+ vaut 2.10-3mol/L.
| CH3COOH | CH3COO- | H3O+ | |
| concentrations avant réaction(mol/L) | 1 | 0 | 2.10-3 |
| concentrations à l'équilibre(mol/L) | 1-x | x | 2.10-3+x |
Avec cela, tu doit pouvoir aboutir !
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