Bonjour,

Sans un énoncé complet il va être difficile de t'aider.

De même, nous aurions besoin de voir ce que tu as été en mesure de faire.

malheureusement c'est le seul énoncé.
mais il y a comme données:
Données : masse d'une molécule d'ammoniac  m = 2,8x10-23 g.
Masse d'une molécule d'urée m' = 1,1 x 10-22 g
C (g.L-1)= M(g)/V(L)  C : concentration  M : Masse   V : Volume
N = M/m  M : masse espèce chimique  m : masse entité chimique
Et n = N/6,02 x1023   n : nombre de moles


personnellement pour la première question j'ai trouvé:''Pour que le mélange soit stœchiométrique, le nombre initiale de moles d'ammoniac doit être égal à 4 car son nombre doit coïncider avec  les 4 moles de dioxygène .

pour la deuxième question j'ai trouvé:
M = p x v
p = 10g/l soit 1 x 10³g.ml^-1
v = 8 L  soit 8 x 10⁴

M = 1 x 10³ x 8 x 10⁴ = 8 x 10⁷g

N = 8 x 10⁷/  2,8 x 10^-23 g = 2.85 x 10³⁰ / 6,02 x 10²³ = 4,73 x 10⁶ moles .

Pour répondre à une telle question, il faudrait déjà écrire l'équation-bilan de la réaction et l'équilibrer.

l'énoncer:
On veut reproduire l'expérience de Wohler en faisant réagir 4 moles de dioxyde de carbone et 8 L de solution d'ammoniac (NH3) à 10 g.L-1.

Données : masse d'une molécule d'ammoniac  m = 2,8x10-23 g.
C (g.L-1)= M(g)/V(L)  C : concentration  M : Masse   V : Volume
N = M/m  M : masse espèce chimique  m : masse entité chimique
Et n = N/6,02 x1023   n : nombre de moles

les questions ou je bloque:

Quel doit être le nombre initial de moles d'ammoniac pour que le mélange soit stœchiométrique ? Justifie ta réponse.

Pour que le mélange soit stœchiométrique ,le nombre initial de moles d'ammoniac doit être égal à 4 car le nombre de mole d'ammoniac doit coïncider avec le dioxyde de carbone qui a 4 moles

Déterminer le nombre initial de moles d'ammoniac contenu dans le volume de 8 L de solution.


le nombre initial de moles d'ammoniac contenu dans le volume de 8 L de solution

nous devons calculer le nombre initial de moles des réactifs :
Nous connaissons le volume V de la solution d'ammoniac soit 8Litres.

Nous devons utiliser la formule : p = m /V
Alors on calcule la masse M du réactif avec la relation m = p x V
P (en g.ml^-1) = 10 g.l^-1 soit 1 x 10³ g.ml^-1
v = 8L soit 8 x 10⁴ ml

m = p x V  donc m = 1 x 10³ x 8 x 10⁴ = 8 x 10⁷ g

Maintenant nous connaissons la masse M d'un réactif alors on peut effectuer les formules  suivante : N(réactif)_i   = M/m puis nous effectuerons la formule   n(réactif)_i = N/N A

N(réactif)_i   = M/m
M = 8 x 10⁷g
m = 2,8 x 10^-23g

donc N(ammoniac)_i   = 8 x 10⁷g / 2,8 x 10^-23g
                                                                       = 2,857 x10³⁰

Comme nous connaissons le nombre d'entités chimiques N je peux utiliser la formule :
n(réactif)_i = N/Na
n = ?
N = 2,85 x 10³⁰
Na = 6,02x 10²³

n(ammoniac) = 2,85 x 10 ³⁰ / 6,02 x 10²³
                              = 4,73 x 10 ⁶ moles

Dans 8 L de solution d'ammoniac le nombre initial de moles est égal à 4,73 x 10 ⁶ .

* réponse n°1
l'équation :
NH3 + CO2 → CH4N2O + H2O

Donc pour que le mélange soit dit stœchiométrique , les proportions des réactifs doivent coïncider avec les coefficients stœchiométriques qui ont été utilisés pour équilibrer l'équation de réaction donc    

l'équation équilibré:
2NH3 + CO2 → CH4N2O + H2O

Le co₂ n'a pas de coefficient ce qui équivaut à un coefficient "1" et l'ammoniac à un coefficient ''2'' par conséquent les proportions sont steochiométriques si le système chimique contient deux fois plus  d' ammoniac  que le dioxyde de carbone soit 4 moles de dioxyde de  carbone pour 8 moles d'ammoniac .

Bonjour,

Oui l'équation est équilibrée : 2NH3 + CO2 → CH4N2O + H2O

donc pour 2 moles d'ammoniac réagissant avec 1 mole de dioxyde de carbone, il se forme 1 moles d'urée et 1 mole d'eau

soit 2*4 = 8 moles d'ammoniac réagissant avec 4 moles de dioxyde de carbone, il se forme 4 moles d'urée et 4 moles d'eau

Ensuite, ton raisonnement n'est pas correct, il te faut réviser la notion de concentration en masse. En effet, l'énoncé te dit :

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