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mélange stoechiométrique
bonjour à tous,
voilà je ne comprends pas trop cette exercice. pouvez-vous m'aider ?
voici l'énoncé :
jacquelin et dany veulent réaliser la réaction d'un acide sur du fer, dont l'équation chimique est la suivante : 2H+ + Fe --> Fe2+ + h2
ils veulent qu'à la fin de la transformation, il n'y ait plus ni fer ni acide. Dany afffirme qu'il faut faire réagir les réactifs dans les proportions suivantes : 2 n(H+) = n(Fe). jacqueline , elle, pense que les proportions doivent être les suivantes : n(H+) = 2 n(Fe).
qui a raison ? justifier en construisant un tableau récapitulatif et en déterminant l'avancement maximal de la réaction.
( ça à l'air long mais il n'y a qu'une seule questions )
merci de votre aide !
slt
tu as d'après les coefficients l'équation suivante par définition d'une réaction totale:
nH+/2 = nFe/1 = x (qantités de matière réagissant, x est l'avancement)
ainsi pour un avancement de x tu as : nH+ = 2nFe, c'est la miss Jacqueline qui a raison^^.
Ici le réactif limitant ne peut pas être déterminé sans valeurs, après si tu veux construire un tableau tout beau regarde ton bouquin, même si cela est profondément démago de la part de ses auteurs.
merci de ton aide !
comment as tu trouver : nH+/2 = nFe/1 = x ?
c'est mon prof qui me l'a appris en 2nde parce que c'est dix fois plus simple que les tableaux du bouquin.
mais si tu veux regarde sa doit etre expliqué ds ton cours ou dans le livre
essaye la prochaine fois de regarder avant de demander^^ vu que cet excercice est un d'application pure.
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