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Mélange solution aqueuse: méthodes des solutions equivalentes
Bonjour à tous !
Je vous remercie d'avance d'éclairer ma lanterne !
Il y a quelque chose dans l'un de mes exercices que je n'arrive pas du tout à faire.
Voilà l'énoncé
le volume de la solution = 1L
on mélange 1 mol d'HCL (H3O+)
0.50 mol de HO-
0.75 mol de BrO-.
Il faut déterminer le pH de ce mélange en utilisant la méthode des solutions équivalentes. Et c'est là où je bloque...
J'ai défini sur l'échelle de pKa les différents couples H30+/H2O, H20/H0-, HBrO/BrO-.
Le prof m'a conseillé de définir deux solutions équivalentes successivement...
Si vous pouviez m'expliquer cette méthode, ce serait vraiment sympa 
Je vous remercie d'avance !
Querelo
généralités : la réaction qui se fait le mieux est celle de l'acide le plus fort mis sur la base la plus forte mise . Cette réaction peut se faire très bien ou très mal ...
Ici : première réaction OH- + H3O+ -> 2H2O quasi totale donc conduit à ... il reste des H3O+
deuxième réaction H3O+ ( restant ) + BrO- -> BrOH ( quasitotale) qui conduit à ...
ensuite BrO- ( base la plus forte mise) + BrOH ( acide le plus fort mis) = BrOH = BrO- qui ne change plus rien. On remplace dans Ka et on trouve le pH
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