Bonjour,

cela fait plus de 2 heures que j'essaie de répondre à cette question d'un QCM.
Pouvez vous m'aider ? Merci

Deux récipients 1 & 2 de volume V1 = 100L et V2=50L peuvent communiquer entre eux par un robinet. Le récipient 1 contient du diazote à la pression P1=1,5 bar et à la température T=300K. Le récipient 2 contient du dioxygène à la pression P2=2,0 bars et à la même température.

On ouvre le robinet. Les deux gaz, considérés comme parfaits, diffusent l'un dans l'autre. À l'équilibre on obtient un mélange dont la température est T=300K. On prendra la constante des gaz parfaits R=8,3 J.K-1.mol-1 et 1 bar = 105 Pa.

A - La pression du mélange est donnée par la relation P=(P1V1+P2V2) / (V1+V2)
B - La pression du mélange est P=1,7 bar.
C - La pression du mélange est P=1,9 bar.
D - La fraction molaire du diazote est X(N2) = 0,4
E - La pression partielle du diazote est P(N2) = 1,0 bar