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Mélange de deux acides

Posté par
toureissa 26-03-18 à 02:12

Bonsoir,

J'aimerais savoir comment calculer le pH d'une solution de
mélange de deux acides .

On considère deux solutions aqueuses:

- A: solution d'acide methanoique HCO2H de pka1=3,8 et CA=0,2mol/L.

-B : solution d'acide ethanoique CH3CO2H de pka2=4,8 et CB=0,2mol/L.
Calculer le pH du mélange de 50 cm^3 de A avec 50 cm^3 de B.

Posté par re : Mélange de deux acides 26-03-18 à 10:25

Bonjour,

Aide rapide :

a) A partir d'un tableau d'avancement, en négligeant la concentration d'acide dissociée devant la concentration initiale  montrer que :
[A₁^- ] = K_a1C₁ /[H₃ O⁺ ]   et   [A₂^- ] = K_a2C₂/[H₃ O⁺ ]

b) Ecrire la condition d'électroneutralité du mélange en négligeant [HO^- ] devant les autres concentrations ioniques.

c) Combiner les relations obtenues pour obtenir une relation entre K_a1 , K_a2 , C₁ , C₂  et [H₃ O⁺]

d) On obtient la valeur du pH à partir de la relation précédente.