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Mélange d'acides
Bonjour j'ai besoin de votre aide svp
Exercice :
On considère un volume V=30 ml d'une solution A dans laquelle on a mélangé des volumes égaux d'acide chlorhydrique , d'acide nitrique , d'acide bromhydrique de concentration identique C. On ajoute à cette solution un volume V1=50 ml d'une solution de nitrate d'argent , de concentration C1=0,01 mol/L . Le nitrate d'argent est alors largement en excès . On obtient un précipité blanc de masse m=14,34 mg
1. Déterminer la quantité de matière d'ions Cl- présents dans la solution A.
2.Quelle était la concentration C des solutions d'acides avant le mélange
3.Quel est le pH de la solution A
Réponses:
1. Équations de dissolutions
HCl + H2O 
H3O+ + Cl-
HBr + H2O H3O+ + Br-
HNO3 + H2O H3O+ + NO3-
AgCl2 Ag2++2Cl-
Équation de précipitation
Ag2++ Cl- AgCl
n(Cl-)=n(AgCl)
=m(AgCl)/M(AgCl)
=(14,34.10-3)/(107,9+35,5)
n(Cl-)=10-4 mol
Je voulais écrire :
AgNO3- Ag+ + NO3- au lieu de:
AgCl2 Ag2++2Cl-
Pour l'équation de précipitation , c'est Ag+ au lieu de Ag^{2+}
Bonjour,
La formule correcte de l'ion Argent est Ag+ et non Ag2+
L'équation de précipitation est donc :
Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)
Bonjour,
La formule correcte de l'ion Argent est Ag+ et non Ag2+
L'équation de précipitation est donc :
Ag+(aq) + Cl-(aq)
AgCl(s)D'accord
Est ce que la quantité de matière que j'ai trouvé est correcte?
Oui, mais avant ton post rectificatif, elle était le résultat de deux erreurs consécutives qui se compensaient.
Tout est maintenant rentré dans l'ordre.
Oui, mais avant ton post rectificatif, elle était le résultat de deux erreurs consécutives qui se compensaient.
Tout est maintenant rentré dans l'ordre.
D'accord
2- D'après l'équation de précipitation
[Cl-]=C(AgCl)=0,01 mol/L
D'après l'équation de dissolution de HCl
C(HCl)=[Cl-]=0,01 mol/ L
Donc la concentration C des acides est C=0,01 mol/L
La méthode la plus simple est de remarquer qu'on mélange trois solutions d'acide fort de mêmes concentrations (0,01 mol/L) et de même volume.
Ces acides ne réagissent pas entre eux.
En faisant ce mélange on triple à la fois la quantité de matière en ions H3O+ et le volume.
Le mélange a donc encore la même concentration (0,01 mol/L) que chacune des solutions acides qui le composent.
Le calcul du pH est alors immédiat.
En gros le volume de ces acides est 30/3=10 mL
Si on voulais claculer la concentration des ions hydronium dans la solution , on aurait:
[H3O+]=3CV/3V=C
Donc pH=-logC
pH=-log(0,01)=2
Oui, c'est bien cela.
Chacune des solutions acide a un pH=2
Et comme les volumes et les concentrations de ces solutions sont les mêmes le pH du mélange est aussi égal à 2
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