Bonjour
Tu peux d'abord remarquer que CaVa=CbVb puisque :
1x10=0,25x40
La situation correspond à celle obtenue à l'équivalence lors d'un dosage. La solution est équivalente à une solution de cyanure de potassium ; or l'ion cyanure est une base faible . Tu es donc amené à étudier le pH d'une solution de base faible donc tu connais la concentration.

Merci pour votre réponse Vanoise.

Ok à l'équivalence nOH- = nHCN

mais comme précisé, c'est une base faible donc pas tous les H+ de HCN vont se dissocier. Mon problème est bien là.

C'est un acide faible * je me suis trompée dans ma dernière réponse.

Les ions cyanure, base faible, réagissent de façon limitée sur l'eau de la façon suivante :
CN^- + H2O = HCN + HO^-
Détermine c, la concentration de cette solution en tenant compte du mélange des deux solutions réalisé, rempli un tableau d'avancement...

Bon je pense avoir compris en regardant des vidéos:

KOH est une base forte donc dans l'eau, KOH se dissocie totalement en OH- et K+.

HCN est un acide faible, donc dans l'eau, sa dissociation est très faible.

HCN + H2O--> H3O+ +CN-.

La partie de HCN qui n'a pas réagi avec l'eau, réagi avec les OH- d'après la réaction : OH- + HCN --> H20+ CN-

Ainsi à l'équivalence, uniquement une base faible CN- se forme à 0.01 mol.
Et, à partir de là, on peut calculer le pH d'une solution de base faible.
Mais j'ai plusieurs questions :
1) pourquoi HCN réagit de manière totale avec OH-, et pourquoi pas qu'une fraction car c'est un acide faible?
2) HCN réagit bien avec l'eau ? Donc pourquoi on soustrait pas la quantité de HCN qui a réagit
Lorsque on étudie la réaction entre HCN et OH-. est-ce négligeable ?

3) je ne comprends pas bien votre raisonnement, pourriez-vous me l'expliquer scolaire vous plaît ?

La notion de réaction prépondérante est-elle à ton programme ? Je résume : lorsque, parmi toutes les réactions possibles entre espèces initialement présentes en quantités non négligeables, une possède une constante d'équilibre beaucoup plus grande que les autres, on peut simplifier le problème en considérant que seule cette réaction impose le pH de la solution. Il s'agit ici de la réaction entre l'hydroxyde de potassium et l'acide cyanhydrique :
HCN + HO^- = CN^- + H₂O
La constante de cet équilibre est :


Une fois cette réaction effectuée, on obtient une solution de cyanure de potassium puisque les deux réactifs sont introduits en quantités égales. La concentration de la solution doit tenir compte de l'effet de dilution lors du mélange :


Il faut alors se demander qu'elle est la nouvelle réaction prépondérante. J'ai répondu à cette question dans mon message du  22-04-19 à 14:26.

Merci beaucoup de ton aide Vanoise, j'ai trouvé le même résultat que ma correction !