en phase gazeuse , l'éthane se décompose selon la réaction principale:

C2H6 -> C2H4 + H2

La réaction a été suivie à 900°K par mesure à différents instants de la concentration en éthane restant dans un récipient a volume constant

t(seconde)                          0    10    25    40   60    80    100
y=10puissance 3 [c2h6](mol / litre) 10   7.95  5.63  3.98 2.52  1.59  1.00

1.compléter le tableau par une 3e ligne donnant la valeur de z=ln y0/y ou y0 est la valeur de y correspondant a t=0

2.En déduire que la réaction est du 1er ordre et déterminer sa constante de vitesse k

3.Dans la suite , on prend k=0.023 et on suppose que le temps t peut prendre n'importe quelle valeur réelle positive ou nulle , en admettant que la réaction est du 1er ordre , exprimer y en fonction de f

merci