Rebonjour,

Masse moléculaire : c'est la masse d'une molécule. Elle s'exprime en Kg.
Masse molaire : c'est la masse d'une mole (soit Na espèces) de molécule.
Masse atomique : C'est une remise à l'échelle pour avoir des nombres plus pratique. Elle s'exprime en uma où 1 uma environs égal à 1/(10³*Na) Kg. Sa définition précise étant un douzième de la masse de carbone 12 atomique, au repos, à l'état fondamental. Mais, on s'en sert pas vraiment sous cette forme (sous pour donner se def :p).

Donc si je veux la masse moléculaire du carbone 14, je fais comment ? Il faut utiliser Na non ?

Ca n'a pas de sens, c'est pas une molécule mais j'accepterai l'abus de langage, je pense.

On dirait, la masse d'un atome de carbone 14. Et on la calcule plutôt avec la masse des protons et des neutrons, comme en seconde, sauf si dans ton exo, on te donne la masse molaire du carbone 14 et là, tu le trouverais en effet en divisant par Na.

Je dois calculer "la masse moléculaire du nucléide 14C" (et Na est donné)

Mais as tu la masse malaire du carbone 14 ?

Molaire.

D'après la correction il faut faire Na * masse (14C)

Donc, tu utilises la masse des protons et des neutrons (cf 15h51)

Mais là, tu calcules la masse malaire.

Simplifions un peu. Seule la masse molaire est une définition fixe. Pour le reste, il suffit d'être cohérent avec les unités. Après, utilise masse atomique pour un atome/isotope. Et masse moléculaire pour une molécule. Après, utilise l'unité qui te plait (uma ou Kg ou g).