Si la dilution est une dilution en volume la relation à appliquer est  :
0.9*1265+0.1*1000=1238.5 kg/m^3
Si la dilution est une dilution en masse la relation à appliquer est  :
(1265+126.5)/1.1265=1234.2 kg/m^3

j ai pas trop compris le deuxième calcul.

dans mon exercice, il n'est pas préciser si c'est une dilution en volume.
on nous dit : le premier tube est de la glycérine pure. les deux autre contienne de la glycérine diluée avec 5 ou 10 % d'eau

Dans le cas d'une dilution en masse ou ajoute à 1 m^3 de masse 1265 kg une masse d'eau de 126,5 kg qui correspond à un volume d'eau de 0,1265 m^3 le volume total vaut 1,1265 m^3 pour une masse totale de (1265+125,6) kg

Juste une remarque en passant : les masses sont additives mais les volumes ne sont pas toujours additifs . Si on metlange 1000 de glycerol qui occupe un volume V1 et 100 g d'eau qui occupe un volume V2 ( 100 mL ) la masse totale est 1100g mais le volume total n'est peut être pas exactement V1+V2 . Si on n'a aucune indication permettant de calculer le volume total on devra faire l'approximation que les volumes sont additifs . Si on veut une densité précise il existe des tables quidonnent cette densite en fonction du pourcentage en glycerol .  

Bonjour, je suis entudiante en maths spé et je recherche la table dont vous parlez, celle de la densité d'un melange eau/glycerol en fonction du pourcentage en masse de glycerol. Je ne la trouve pas, pourriez vous m'aider s'il vous plait ?

voir là : http://www.aciscience.org/docs/Physical_properties_of_glycerine_and_its_solutions.pdf

Merci beaucoup Barbidoux !