Bonjour, j'aurai besoin d'aide à la résolution de cet exercice

énoncé:
On souhaite abaisser la température de fusion de 250 mL d'eau de 10°C par ajout d'éthylène glycol (CH2OH-CH2OH)

données:
M(H) = 1g.mol-1/ M(C) = 12g.mol-1/ M(O) = 16g.mol-1/ Kfus(H20) = 1,9 K.kg.mol-1

ma démarche:
MM (CH2OH-CH2OH) = 62 g.mol-1 = 0,062 kg.mol-1
H20 = 250 mL = 250 g = 0,25 kg

ΔT fus = K fus x molalité
molalité =  ΔTfus/Kfus
n_soluté/masse_solvant = ΔTfus/Kfus
m_soluté =  ΔTfus/Kfus x MM x m_solvant

-> A.N:
m_soluté = 283/1,9 x 0,062 x 0,25
                                           = 2,31 kg = 2310 g -> il y a un souci quelque part mais après plusieurs essais je trouve toujours le même type de résultat...

Merci d'avance pour votre réponse!