Bonjour
Il faut réfléchir à la situation au lieu de se poser la question " Quelle est la formule à appliquer ?"....
Tu dois connaître la loi de la cryométrie de Raoult.
La première expérience avec l'éthanol permet de calculer la constante cryométrique de l'eau.
Connaissant maintenant la constante cryométrique, la seconde expérience permet d'obtenir la molalité du soluté  puis sa masse molaire.
Je te laisse réfléchir et proposer une solution. Si tu n'y arrives pas, pose de nouvelles questions précises.

voici mes calculs (il doit y avoir un problème d'unité quelque part je pense car je ne trouve pas le bon résultat):

exp 1: molalité (soluté) = n (soluté) / masse (solvant)
                                                    = 0,25 / 0,25
                                                    = 1 mol.kg -1
              n (soluté) = 11,5/46 = 0,25 mol

D = delta

DT(fus)1 = K(fus) x m1
<=> K(fus) = DT(fus)1/m1
                         = 0 -(-1,5)/1
                         = 1,5 °C

molalité (exp 2) = DT(fus)2/K(fus)
                                    = 0 - (-0,6)/1,5
                                    = 0,4 mol.kg-1

MM = m2/n2 (g.mol-1)
           = 6/4
           = 1,5 g. mol-1

avec n2 = mo (exp 2)/ m (solvant)
                  = 0,4/0,1 = 4 mol

D'accord avec toi pour la valeur numérique de la constante cryoscopique mais l'unité n'est pas correcte.
Pour la seconde expérience, tu obtiens la bonne molalité que je note b₂. Par définition de la molalité :





Attention : b2 étant exprimée en mol/kg, M₂ est obtenue en kg/mol et non en g/mol. Pour le rapport , on peut utiliser l'unité que l'on veut à condition de choisir la même pour le numérateur et pour le dénominateur.

oui effectivment... je vous remercie!