Bonjour, je vais essayer de t'aider
Pour obtenir la masse molaire tu dois utiliser la formule M=n/m ce qui te donne un résultat en g/mol et non ce nest pas la même chose que les grammes. g/mol correspond "au nombre de grammes" dans 1 mole.
Pour ton deuxieme calcul, tu as raison. Ces resultats te donneront le nombre d'atomes dans 0.5 mole puis dans 2 moles.
Ensuite, pour ton exercice, ton calcul est bon ( attention à la virgule que tu as soit oubliée soit mise en trop : 6.4 ou 64g ? ). Ce résultat n'est pas contre pas la réponse à ta question, il te donne le nombre de moles dans les 10g de cuivre. A toi de trouver comment faire pour transfomrer ce résultat en atomes.

une mole c'est 6.02 x 10 puissance 23 atomes, non ? donc en quoi c'est faux ? je sais que une mole =  6.02 x 10 puissance 23 d'atomes, ce qui à correspond à 64 grammes de cuivre. Je sais combien d'atomes sont disponisbles dans 64 grammes de cuivre, donc pour savoir combien d'atomes y a t-il dans 10 grammes, je divise une mole par 6.4 non ?

et puis je n'ai pas très bien compris ce que tu dis au début. Dans un exercice quand je vois que 1 mole de cuivre est à égal à 64 grammes, ce n'est pas la même chose que si c'était écrit = 64 g/mol ? dans l'exercice, il ne faut pas quand on vous dite "64 grammes" comprendre que c'est enfaîte 64g/mol ?

(C'est bien 6.4 dans mon calcul, pas 64).

Bonjour,

Alors je pense que cette histoire de nombre de masse va plus t'embrouiller qu'autre chose, dans le tableau périodique on te donne directement la masse molaire de tous les éléments chimiques en g/mol, par exemple pour le Cu : M= 64g/mol. Comme tu l'as dit cela signifie que 1 mole de Cu correspond à une masse de 64g.  Mais attention cela revient à dire "64g/mol" uniquement si ta phrase comporte "pour une mole de Cu il y a 64g de Cu". En d'autres termes : 64g64g/mol.

Et ensuite la fin de ta réponse est juste, en partant du principe qu'il y a une mole (donc 6,2.10²³ atomes) de Cu dans 64g on trouve le nombre d'atomes dans 10g (par un produit en croix).