Niveau autre

Masse molaire

Posté par
sissi1490 24-10-16 à 05:10

Bonjour !

Alors pour cet exercice je me mélange ls pinceaux au niveau des formule ;

Dans les conditions normales de pression, on veut déterminer la masse molaire d'un soluté inconnu XY. On prépare une solution aqueuse contenant 1,85g de ce soluté non volatil mais complètement dissociable dans 500mL d'eau. L'abaissement du point de congélation de la solution aqueuse est de 0,18°C. Quel est la masse molaire du composé ?

Donnée : Kcong = constante cryoscopique de l'eau = 1,80°C.kg.osm-1. Masse volumique de l'eau = 1kg.L-1

Alors je sais que :

Tcong = Kcong * Cosm
Et que
pie = R*T*Cosm
Mais aussi que
pie = P = pgh

Je veux la masse molaire et pour trouver la masse molaire il faut que j'utilise Cosm mais n'ayant pas ces données je dois dire que je suis un peu perdue...

Posté par re : Masse molaire 24-10-16 à 12:26

Bonjour
La loi de Raoult en cryoscopie précise que l'abaissement du point de congélation T du solvant "s" par introduction d'une quantité n_i de soluté "i" dans une masse m_s de solvant est donnée par la relation :

$\varDelta T=K\cdot\frac{n_{i}}{m_{s}}$
où K est la constante cryoscopique du solvant. Le rapport $\frac{n_{i}}{m_{s}}$ est la molalité du soluté.
La quantité de soluté est le rapport de la masse mi de soluté utilisée sur la masse molaire du soluté : $n_{i}=\frac{m_{i}}{M_{i}}$ , ce qui conduit à :

$\varDelta T=K\cdot\frac{m_{i}}{M_{i}\cdot m_{s}}\quad soit\quad M_{i}=K\cdot\frac{m_{i}}{m_{s}\cdot\varDelta T} \\$

Attention aux unités : dans l'expression de la molalité, la masse du solvant m_s doit être mesurée en kg compte tenu de l'unité de K donnée par l'énoncé :
m_s=0,5kg (masse d'un demi litre d'eau).
Si on veut M_i exprimée en g/mol, il faut exprimer m_i en grammes.