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Masse lors d'une transformation chimique
J'ai besoin d'aide concernant l'exercice suivant l'éthanol C2H6O continue dans le vin se transforme en présence du dioxygène en acide éthanoïqueC2H[sub]4O2 et en eau. Cette réaction débute avec 21 g d'éthanol à la fin de la réaction 27,4 g d'acide éthanoïque et 8,2 g d'eau sont récupérés.
a) écrire le bilan puis l'équation bilan de cette transformation chimique
J'ai donc marqué: éthanol +dioxygène =acide ethanoique +eau
Soit
C2H4O +O2= C2 H4O2 + H2O
b) calculer la masse de dioxygène consommé lors de cette transformation chimique
Et là je ne comprends pas
Merci d'avance.
Bonsoir nathdodo17 :
D'abord ton équation est fausse ?
CH3-CH2-OH + O2 ======> CH3-COOH + H2O
Ethanol , masse moléculaire C2H6O = 46 .
Acide acétique , masse moléculaire C2H4O2 = 6O .
Oxygène O2 , masse moléculaire = 32 .
Dans l'équation , on voit qu'il y a réaction avec 1 mole de chaque composé .
21g d'éthanol = 21 : 46 = 0,456 mole
27,4g d'acide acétique = 27,4 : 60 = 0,456 mole
8,2g d'eau ( H2O ) = 0,456 mole .
La masse de dioxygène nécessaire ( O2 ) = 0,456 x 32 = 14,59g
1 mole de O2 aux conditions normales correspond à 22,4 litres
14,59g = ( 14,59 x 22,4 : 32 ) = 10,21 litres de gaz .
Bonnes salutations .
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