Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Masse de soluté
Bonsoir à tous !
Je suis confronté à un exercice que j'ai trouvé assez simple, néanmoins j'ai fini par douter de mes résultats. Auriez-vous la gentillesse de m'aider ? Voici l'énoncé...
Calculer la masse m de soluté à dissoudre pour obtenir 200 mL de solution de chlorure de fer II dont la concentration effective en ion chlorure est
Cl- = 0,050 mol/L
J'ai d'abord écrit l'équation de dissolution : FeCl2 (s) --> Fe2+ (aq) + 2Cl- (aq)
On a alors C (FeCl2) = 0,050/2 = 0,025 mol/L
Ainsi on sait que m = M(FeCl2) • n
et n = C • V = 5 • 10-3 mol
Donc m = 126,8 • 5 • 10-3 = 0,63 g
Je pense que cette réponse est juste. Néanmoins, n'y a-t-il pas une autre méthode ? Car dans l'énoncé on ne donne pas les masses molaires, j'ai dû faire des recherches pour aboutir à cette réponse. Je me demandais si on pouvait la trouver en se basant uniquement sur les données de l'énoncé, mais je n'ai rien trouvé...
Merci d'avance pour votre aide !!
Bonsoir xiaodou : Masse moléculaire de FeCl2 = 126,76 .
FeCl2 (s) solution aqueuse =====> Fe++ (aq) + 2 Cl- (aq) .
Une solution 0,025 molaire/L en anion Cl- correspond à la moitié de 2 Cl- ( de 0,05 molaire )
200 ml de solution de solution 0,025 molaire de FeCl2 = ( 0,025 x 126,76 : 1000 x 200 ) = 0,634g .
Non Il faut connaitre la masse moléculaire de FeCl2 soit 55,85 + ( 2 x 35,453 ) = 126,76 .
Ton exercice est juste . Bonnes salutations .
Me voilà rassuré !
Annuler
connectez vous