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Masse de rouille
Voici un exercice qu je ne comprend toujours pas j'y suis dessus depuis 1heure.
112 g de fer donnent 160 g d'oxyde ferrique ou tri oxyde de difer.
a) Ecrire l'équation bilan correspondant.
b) Un clou contenant 2 g de fer exposé à l'air humide va rouiller totalement.
Quelle masse de rouille va-t-il fournir ? Quelle masse de dioxygène va t-il
consommer ?
la suite est très simple
il faut raisoner en mole :
- 2 moles de Fer donnent 1 mole de "rouille"
tu as 2g de Fer qui réagit donc tu calcules le nombre de mole n1 correspondant
tu obtiens alors n1/2 mole de rouille d'ou sa masse puisque tu connais la masse molaire de la rouille 160g
- idem pour la masse de l'oxygene
2 mole Fer réagit avec 3/2 mole O2 tu suis le meme raisonnement mais ici les coefficients stoechiométriques sont différents
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