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manganimetrie
bonjour a vous tous
j'aimerais bien que vous m'aidez, s'il vous plait
a 5cm3de solution diluée de sel ferreux, acidifiée par H2SO4 dilué,ajouter une solution de permanganate de potassium KMnO4: décoloration;poursuivre l'adition jusqu'a l'apparition d'une faible teinte rose ( léger excés d'ions MnO4-); ajouter alors NaOH concentrée 
précipité rouille d'hydroxyde ferrique Fe(OH)3.
donner les réactions en jeu et la réaction d'oxydoréduction globale.
merciiii beaucoup 
Les réactions sont entre le sel ferreux et H2So4 , donc couple de fer , de So4-/So42- , puis avec l'ajout du permanganate , du couple Mno4-/Mn2+
Couples en présence Fe^(3+)/Fe^(2+) et MnO4^(-)/Mn^(+)
Équations électroniques (électrochimiques) correspondant à ces couples
Fe^(3+)+ e^(-)---->Fe^(2)
MnO4^(-)+8 H^(+)+5 e^(-)--->Mn^(2+)+4 H2O
La réaction réaction redox qui se produit entre les ions permanganate et les ion Fe^(2+) s'écrit :
MnO4^(-)+ 8 H^(+)+5*Fe^(2+)--->Fe^(3+)+Mn^(2+) + 4*H2O
On ajoute ensuite de la soude
Fe^(3+)+3*OH^(-)--> Fe(OH)3(s)
réaction acide base
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