Inscription / Connexion Nouveau Sujet
loi hess
Bonjour,
La loi de Hess permet de déterminer l'enthalpie de réaction.
Néanmoins cette notion n'est pas très claire pour moi.
Pour une réaction : A + 2B -> C
Si A est le réactif limitant et que l'on trouve 
rH = x kJ/mol, cela signifie que lorsqu'une mole de A réagit alors cela échange (libère ou absorbe) x kJ ?
Et si on marque : 2A + 4B --> 2C, on trouve rH = 2x kJ/mol ?
L'enthalpie de réaction dépend des coefficients stoechiométriques ?
Merci d'avance
Bonjour,
L'enthalpie de réaction dépend en effet de la manière dont on écrit la réaction, votre deuxième ΔrH est bien le double du premier.
La signification de cette enthalpie de réaction est la part due à la chimie dans la variation de l'enthalpie du système où a lieu la réaction pour une mole d'avancement. Donc si ΔrH >0, l'enthalpie du système augmente lorsque la réaction a lieu dans le sens direct. Si on est dans le cas isobare, isotherme, ΔH=Wi+Q=1.ΔrH>0, l'échange est positif, donc reçoit x kJ. Mais j'ai bien dit Si.
Annuler
connectez vous