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loi des gazs parfaits
Posté par docmed5934
bonjour
on a 1L de gaz dans un recipient à une T°25 et une P de 1bar,
qu'est ce qu'il faut faure pour augmenter la pression à 2 bars??
merci de me répondre
Hello
Loi des gaz parfaits
Donc
Considérons que le récipient est indéformable (son volume ne peut varier) et que l'on ne rajoute pas de gaz non plus (n, le nombre de moles, est donc fixe)
Donc
Dans cette expression ou nR/V est une constante, tu vois que pour faire varier P tu dois/peux faire varier T.
Donc pour passer de 1 atm à 2 atm, il faut chauffer le gaz et porter sa température à .... ?
Citation :
a PV/nR c'est ca??
a PV/nR c'est ca??
Je ne comprends pas ta question
Citation :
mais je connais pas n:le nombre de mol
mais je connais pas n:le nombre de mol
On se fiche du nombre de moles ...
Pour P1 = 1 atm et T1 = 298 K
Pour P2 = 2 atm et T2 que l'on veut déterminer
Donc
Il est impératif que tu "t'appropries" la loi PV = nRT pour pouvoir la "triturer" dans tous les sens ... un des fondamentaux de la thermodynamique
Avec des mots, cette loi dit par exemple que lorsque l'on place n moles de gaz (parfait) dans un récipient de volume V, à une température T, la pression de ce gaz sera P telle que P = nRT/V
Mais elle di aussi, par exemple, que pour n moles de gaz placées dans une volume V, si l'on veut une pression P il faut que le gaz soit à la température T telle que T = PV/nR
etc ...
donc c'est 2*298/1=596k=323°c
et si j'augmente le volume du gaz en ajoutant 2l à une pression de 1 bar
c'est possible que la pression augmente??
Citation :
tu veux dire p2/p1=t2/t1??
tu veux dire p2/p1=t2/t1??
Oui
Citation :
donc c'est 2*298/1=596k=323°c
donc c'est 2*298/1=596k=323°c
Oui
Citation :
et si j'augmente le volume du gaz en ajoutant 2l à une pression de 1 bar
c'est possible que la pression augmente??
et si j'augmente le volume du gaz en ajoutant 2l à une pression de 1 bar
c'est possible que la pression augmente??
Si tu ajoutes du gaz à la même pression (1 bar) que la pression initiale (en augmentant le volume donc), la pression n'a vraiment aucune raison de changer, tu ne crois pas?
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