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Loi des gaz parfaits
Bonsoir,
Je suis encore bloquée sur un exercice;
Un échantillon de gaz occupant sous 1 atmosphère et 300K un volume de 100 cmcube, est comprimé à 10 atmosphérique et porté à 600K. Quel est alors le volume finale?
La formule que je dois utiliser est : PV=nRT
1x100= nx8,31x300 d'où n=100/8,31x300 =0,040 mol
Après ça j'ai pensé à reprendre la formule avec le n =0,040 et les données de la deuxième partie de l'énoncé, donc:
10V=0,040x8,31x600 ; V= 8,31x600/10 = 20cm cube
Mais la réponse que j'ai sur ma feuille est 19,7 cm cube. Donc je ne suis pas sure de mon développement. Est ce que quelqu'un peut me corriger svp?
Bonsoir
Remarque 1 : je pense qu'il s'agit juste d'une question d'arrondi de calcul : il ne faut pas arrondir les résultats intermédiaires mais seulement le résultat final ; sinon, une succession d'arrondis peut conduire à un résultat final assez éloigné de celui attendu.
Remarque 2 : dans ce problème particulier, on peut se passer de ce calcul intermédiaire. Puisque la quantité de gaz reste fixe, on peut poser directement :
Pas besoin de faire intervenir R et on peut laisser l'unité que l'on veut à la pression à condition évidemment d'utiliser la même au numérateur et au dénominateur.
C'est donc en fait ton corrigé qui est maladroit...
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