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Loi des gaz parfaits
Bonjour, je n'arrive pas à trouver la méthode pour faire cet exo :
Un échantillon de gaz occupant sous 1 atmosphère et à 300 K un volume de 100cm^3, est comprimé à 10 atm et porté à 600 K.
Quel est le volume final ?
Le prof nous a donné la réponse : 19.7cm^3
J'ai essayé en faisant :
> V= (1x0.082x600)/10 c'est pas ça
> V= [ (1x0.082x(300-600))/(10-1) ] - 0.1 c'est pas ça non plus...
Merci de répondre =)
Salut,
dans cet échantillon, la quantité de matière est constante.
D'après la loi des gaz parfaits : P.V = n.R.T
<=> P.V/T = cste
donc
état initial :
* P1 = 1 atm
* T1 = 300 K
* V1 = 100 cm^3
état final :
* P2 = 10 atm
* T2 = 600 K
* V2 = ?
Donc on a P1.V1/T1 = P2.V2/T2
d'où V2 = P1.V1.T2 / P2.T1
je trouve V2 = 20 cm^3
merci beaucoup !
(je ne sais pas pourquoi ce prof trouve toujours des valeurs à peu prés exactes à ce qu'on trouve ^^)
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