Excusez moi de vous dérnager et merci d'anvace
2Fe3+ + Sn2+=Sn4+ + 2 Fe2+
la loi de vitesse est de la forme:
V=d[Sn4+]/dt=k[Fe3+]*[Sn2+]
On opère avec un large excès de Fe3+ (j'en ai déduis dégénération de l'ordre=>V=k'[Sn2+])
On constate que le tps de demi reaction concernant la disparition des ions Sn2+ est ind2pendqnte de leur concentrqtion initiqle. Il fqut trouver b2tq et justifier...
:erci bequcoup d4qvqnce
Bonsoir
En fait, c'est une propriété du cours, si le temps de demi-récation est indépendant des conditions intiales (concentration, pression, température ..) alors la réaction est d'ordre 1 par rapport au réactif
merci beaucoup donc béta=1?
Mais moi je ne l'ai pas encore marqué dans mon cours donc j'imagine qu'il a donné cet exercice pour que nous le démontrions?Comment s'y prendre?Merci
Si la réaction est d'ordre 1 par rapport à R, alors on peut écrire
qui s'intègre en
A
ce qui donne, en simplifiant et en passant au ln,
d'où
Conclusion : t 1/2 ne dépend pas de [R]o, donc indépendant des Conditions Initiales
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